Question

【题目】（7分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　　　。

Answer 1

【答案】（7分）

（1）①②④⑦　　　　③⑤　　　⑥⑨⑩　　　　　⑧

（2）NaHCO3Na++HCO(HCOH++CO)

（3）HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O

（4）Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O

【解析】考查电解质概念及离子方程式的书写

（1）金属或有自由移动的离子才可导电，故①②④⑦可导电

强酸、强碱及大部分的盐为强电解质：⑥⑨⑩

弱酸、弱碱及水为弱电解质：⑧

而非电解质包括：③⑤

（2）碳酸氢钠为强电解质，全部电离：NaHCO3Na++HCO

（3）醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O

（4）设NaHCO3的物质的量为1mol，则需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O