题目内容

13．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．
图表示用0.1000 mol•LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c（CH3COOH）=0.0800 mol•Lˉ1
C．
图表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．
图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

分析 A．MgCl2•6H2O在空气中加热脱水，经过足够时间，最终产物为MgO，根据质量关系计算最终的产物质量，据此判断；
B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），据此判断所滴定的醋酸的浓度；
C．恒温恒容条件下，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态；
D．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象分析其共轭碱NaA和NaB的碱性强弱．

解答 解：A．MgCl2•6H2O在空气中加热脱水，经过足够的时间，最终产物为MgO，根据Mg元素守恒，产物的质量应为0.1mol×40g/mol=4.0g，因此最终质量为4.0g．故A错误．
B.0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度．故B错误．
C．恒温恒容条件下，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态．故C错误．
D．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象可知，HA的酸性强于HB的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则NaA的碱性弱于NaB，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解，酸碱滴定，溶液pH的计算，化学平衡等知识．属化学反应原理部分知识，考查分析图象的能力，题目难度不大，是基础题．

练习册系列答案
相关题目
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片
D．Na与水反应时增大水的用量
2．阅读下文，回答问题．
       甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供．
      甲烷是重要的工业原料．甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂．
      天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等．丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的．丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染．它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念．天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料．
       目前沼气在我国农村也有着广泛的应用．人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气．现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得．
（1）天然气中除含甲烷外，还含有乙烷、丙烷、丁烷等有机物．
（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是CH4$\stackrel{高温}{→}$ C+2H2．
（3）氯仿的结构式是．
（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是abcd（填序号）．
a．可燃温度范围宽                 b．价格低廉
c．燃烧产物没有污染               d．燃烧的火焰颜色易识别
（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Cl+HCl．
（6）下列说法正确的是abd（填序号）．
a．煤矿坑道中严禁明火
b．丁烷可作气体打火机的燃料
c．发酵池中只产生沼气
d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等．
1．（1）a图中的图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是3.2mL．
（2）a图中的图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　  C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如b图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
8．已知室温下：
①[Fe（C2O4）3]3-（翠绿色）?Fe3+3C2O42-      K1=2.7×10-19
②Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-      K2=5×10-4
③CaC2O4（s）?Ca2++C2O42-     K3=4×10-8
下列关于1mol-L-l K3[Fe（C2O4）3]溶液说法错误的是（　　）
A．c（Fe3+）=1 xl0-5 mol•L-1
B．加水稀释，平衡①向右移动
C．加入等体积0.2 mol•L-1KSCN溶液，溶液变为血红色
D．加入等体积0.2 mol•L-1CaCl2溶液，可产生沉淀
18．镁是银白色金属，但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质．
Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成，进行了如下定性实验：
①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；
②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；
③另取样品少许，加热后有水蒸气生成；
④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
（1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
（2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
请写出碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

（1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
（2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
（4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K1，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
（5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
（6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH3
D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤
6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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