题目内容

下面有关电化学的图完全正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
D
练习册系列答案
相关题目
向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
（3）在B点，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题
（5）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
（6）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=____________。（不考虑电解产物的相互反应）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和
100 g 10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
④电极c的质量变化是_________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________；乙溶液__________；丙溶液__________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫___________。电极反应式：
锌极：___________________；铜极：____________________。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：__________________。加以必要的连接后，该装置叫_______。
电极反应式，a极：___________b极：___________。
（3）经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H+] __________（升高、降低、不变），加入一定量的___________， 溶液能恢复至与电解前完全一致。
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：
(1)B电极发生反应的电极反应式 _________________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式 ________________________________。
(3)电解后溶液的pH为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为______g。(假设电解前后溶液的体积不变)。
(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。
①假设一： ________________________________________________________________________；
②假设二： ________________________________________________________________________。
2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________。又知：在298 K时，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是____（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下，用惰性电极电解200 mL 1.5 mol/L食盐水，电解2 min时，两极共收集到448 mL气体 （标准状况下），写出该电解反应的离子方程式__________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为____。
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法不正确的是
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A．图2电池放电过程中，Na+向正极迁移
B．图2电池负极的电极反应为BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯c点处出现红色
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与M、N电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是M电极
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是
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A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
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A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
D．电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度