Question

下列各组顺序的排列不正确的是

1. A.
   离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^—
2. B.
   热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
3. C.
   酸性强弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
4. D.
   熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

A
考查元素周期律的应用。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以F^—＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，因此B和C正确。一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点（或金属晶体），分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体，D也是正确的。答案选A。