Question

已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是

H⁺

；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是

离子键、共价键

；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．

Answer 1

分析：A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，且A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，且A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，
（1）A的离子符号是H⁺，故答案为：H⁺；
（2）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）₄]^-，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容．