题目内容

将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
[     ]
①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④
C
练习册系列答案
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25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，浓度为0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
下列排列顺序正确的是（　　）
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3．现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（2）参加反应的镁的质量为
0.96
0.96
g．
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为
0.5
0.5
 mol?L-1．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．

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