题目内容
室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1 |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） |
| C．c点：c（Cl-）=c（NH4+） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热 |
A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是
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A． |
a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L |
B． |
a、b之间可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
C． |
c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
D． |
d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是
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A． |
a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L |
B． |
b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
C． |
c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
D． |
d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所
示。下列有关说法正确的是（ ）
| A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×l0-14mol/L |
| B．b点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（CI—） |
| C．c点：c（Cl—）= c（NH4+） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |