题目内容
判断画横线的元素的化合价：CH4 CO2 NaH NH3 N2O3。见解析
【试题分析】
根据电负性递变规律判断化合物中各元素电负性的相对大小。如金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。同周期，从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减。CH4中H的电负性小，所以H为+1价，则C为-4价；CO2中O的电负性大，为-2价，则C为+4价；NaH中Na的电负性小，为-1价，则H为+1价；NH3中H的电负性小，为+1价，则N为-3价；N2O3中O的电负性大，为-2价，则N为+3价。
（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为 ，画出C元素的原子结构示意图 ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是 ；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于 （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10－10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 |
| 最低负化合价 | －2 | | | －3 | －1 | | －3 |
（1）元素⑤在周期表中的位置 ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式 ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是 ；
A．铁 B．铝 C．金 D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 。（写化学式）
（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
| a | | b | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | | | c | d | | | |
| e | f | g | h | | | i | | ||||||||||
| | | | | | | | | j | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | | |
（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____ __ (填序号) 。
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
| | 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
|
元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
|
原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
|
主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是 （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图： 。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属 （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： 。