题目内容
17．下列表达正确的是（ ）| A． | HClO的电子式为  | |
| B． | H2S的电子式可表示为 | |
| C． | 用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+ →2Na+ | |
| D． | MgCl2的电子式为 Mg2+ |
分析 A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；C．Na2O为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na2O的形成过程；D．氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式．
解答 解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，故A错误；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：
，故B错误；C．Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，故D正确，故选D．
点评 本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，熟悉物质的结构及电子式书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
12．有机化合物中必须含有的元素是（ ）
| A． | 氢 | B． | 氮 | C． | 氧 | D． | 碳 |
2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 300mL3.5 mol/L KCl溶液 | B． | 1000mL2.5mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 250mL1 mol/L AlCl3溶液 | D． | 200mL2mol/L MgCl2溶液 |
6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 此时16O的相对原子质量为32 | |
| B． | 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 标况下44gCO2的体积为22.4L | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 |
