题目内容

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

练习册系列答案
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下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

C．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

关于氯气的叙述正确的是（ ）

A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水

B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒

C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是 。

电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为 。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。B电极上生成 ，充电完成后，重新放电，A电极为 极。

298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B．左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）

A．2 L SO3气体分解成1 L O2与2 L SO2吸收198 kJ热量

B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ

C ．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量

D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量

如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）

A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③

下列说法中不正确的是 ( )

A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）属于天然的糖类甜味剂

B．未成熟的青苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁能发生银镜反应

C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质

D．酚醛树脂、合成橡胶、有机玻璃都属于有机高分子化合物

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