题目内容
甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
C
解析:略
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：
（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A：C=1：1 | B：A=1：2 | D：E=1：3 | B：E=1：4 |
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气
体和难溶物，有关离子方程式是： (18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为： 。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为 。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1∶1 | B和A 1∶2 | D和E 1∶3 | B和E 1∶4 |
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
。（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
化合物中各元素原子个数比 |
A：C=1：1 |
B：A=1：2 |
D：E=1：3 |
B：E=1：4 |
（1）写出A~E的元素符号
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：