题目内容
6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 加入氯化钠溶液 | C． | 加入Na2CO3溶液 | D． | 加入浓盐酸 |
分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答 解：A．升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，消耗盐酸，生成氢气总量减少，故C错误；
D．加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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16．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（ ）
| A． | Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl | |
| B． | Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl | |
| C． | （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S | |
| D． | NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3 |
17．下列推断正确的是（ ）
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| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
14．在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）
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1．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
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18．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-．B2+和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）
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| C． | 离子半径A2-＞B2+＞C- | D． | 原子最外层电子数C＞A＞B |
15．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体比溶液更稳定 | |
| B． | 从外观一定能区别溶液和胶体 | |
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