题目内容

将氯气通入含有下列大量离子的各组溶液中,无明显现象的是()

A. H、Ag、NO                  

B. Na、OH、Cl

C. K、HCO、NO                

D. K、SO、Bl

B


解析:

A会生成氯化银的沉淀;C会产生二氧化碳气体;D会生成溴单质而出现颜色;B虽然会与氯气反应,但无明显现象。故选B。

练习册系列答案
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某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.已知:
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2
②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验.
请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气
与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2
7.15
7.15
g.
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因.为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢.匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应).
①图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系.
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
0.25
0.25
mol.
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7:6
7:6

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,D的作用
吸收尾气
吸收尾气

(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是
Cl2易腐蚀橡皮塞
Cl2易腐蚀橡皮塞

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
,有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图乙(不考虑氯气和水的反应).
a、图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系.
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
0.25
0.25
mol.
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol,则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=
7:6
7:6

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
;为避免此副反应发生,可采取的措施是
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,请设计实验证明有O2生成.
 

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
 

 

 

④H2O使布条褪色
实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色
实验②:
 

实验③:
 

实验④:把红色布条放在水里布条不褪色
 
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大.
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中;
 

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应;
 

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中.
 

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