Question

将0.2摩/升CH₃COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（　　）

A．[CH₃COO^-]=[Cl^-]=[H⁺]＞[CH₃COOH]

B．[CH₃COO^-]=[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]

C．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[CH₃COOH]

D．[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]

Answer 1

分析：反应后生成CH₃COOH，混合后溶液中含有0.1molCH₃COO^-，0.1molCH₃COOH，0.1molK^-，0.1molCl^-，醋酸为弱酸，存在部分电离，以此判断离子浓度大小．

解答：解：假设体积都为1L，混合后溶液中含有0.1molCH₃COO^-，0.1molCH₃COOH，0.1molK^-，0.1molCl^-，
由于存在少量CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺，
则有n（CH₃COO^-）＞0.1mol，n（Cl^-）=0.1mol，n（CH₃COOH）＜0.1mol，n（H⁺）少量，
所以[CH₃COO^-]＞[Cl^-]＞[CH₃COOH]＞[H⁺]，
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意首先判断反应后的离子浓度，再考虑弱电解质的电离和盐类的水解．