题目内容
由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（ ）
| A、29：8 | B、22：1 |
| C、13：8 | D、8：13 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题．
解答：
解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．
故选C．
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列可以直接加热的仪器的是（ ）
| A、量筒 | B、烧杯 | C、试管 | D、漏斗 |
在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是（ ）
| A、体积都为22.4L |
| B、具有相同的原子数 |
| C、具有相同的摩尔质量 |
| D、具有相同的气体摩尔体积 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、18gH2O含有的氢原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA |
| C、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA |
| D、常温常压下，71gCl2中含有的分子数为NA |
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA |
| B、32 g O2所含的原子数目为NA |
| C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA |
| D、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol |
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）
| A、H3O+和OH- |
| B、CH3+和NH4+ |
| C、CO和N2 |
| D、HNO2和NO2- |
