Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）

• A、简单离子半径大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y
• B、元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
• C、X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高
• D、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：8-3=5，则Y处于ⅤA族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，据此进行解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y表现+3价，最外层电子数为：8-3=5，则Y处于ⅤA族；Z是同周期中原子半径最大的元素，其Z的原子序数大于C，则Z为Na元素；W的最高正价为+7价，W的原子序数大于Na，则W为Cl元素；Y的原子序数小于Na，则Y为N元素，
A．电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最大的为氯离子、最小的为钠离子，所以简单离子半径大小顺序为：r_W＞r_Y＞r_Z，故A错误；
B．W为Cl、Y为N，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于Y，没有指出最高价，则无法判断其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故B错误；
C．X为C、Y为N，二者形成的原子晶体C₃N₄中的碳氮共价键键长小于碳碳键，则其熔点可能比金刚石高，故C正确；
D．X与W形成的化合物为CCl₄，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．