题目内容
4．在200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．分析 根据n=cV计算溶质物质的量，Mg2+的物质的量浓度等于MgCl2的物质的量浓度，Cl-的物质的量浓度为MgCl2浓度的2倍．
解答 解：n（MgCl2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol/L，
c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，
故答案为：0.4mol；2mol/L；4mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质浓度与电解质离子浓度关系．
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能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式
或
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15．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 乙烷与氯气在光照下反应只生成一氯乙烷 | |
| B． | 苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷 | |
| C． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 | |
| D． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯 |
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
（填“向左”、“向右”或“不”）．
9．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有（ ）种．
| A． | 20 | B． | 21 | C． | 22 | D． | 24 |
16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
A．密闭容器内混合气体的压强不变
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．密闭容器内混合气体的压强不变
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．
13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图
，b粒子的电子排布式1s22s22p6．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为
．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图
，b粒子的电子排布式1s22s22p6．（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为
．（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH-+H3O+=2H2O．
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