Question

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）

C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b

Answer 1

分析：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA^-水解大于HA^-电离程度；
B．根据溶液的电荷守恒和物料守恒计算；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH^-）＞c（Cl^-）；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．

解答：解：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA^-水解大于HA^-电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合，根据溶液的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
根据物料守恒可知：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），二者联式可得：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故B正确；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH^-）＞c（Cl^-），故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则a+1＞b，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，易错点为C，注意过量问题的可能性，注意把握守恒思想的运用．