题目内容

（3分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________                                                   __。

Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移；    

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O (2分)

练习册系列答案
相关题目
（1）Cu（NO3）2的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
氧化铝
氧化铝
．
（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
盐酸
盐酸
．
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
11
11
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
，然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（1）写出FeCl3溶液水解离子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
（2）写出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
氧化铝
氧化铝
，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
硫酸铁
硫酸铁
．
（4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
13
13
．
（5）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
9×10-11mol/L
9×10-11mol/L
．
（1）Na2CO3的水溶液呈
碱性
碱性
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；         
（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．

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