Question

下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K2=4.3×10-7
	K3=5.6×10-11

A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式 MgCl2?6H2O   △   .   MgCl2+6H2O

B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

Answer 1

A．加热时MgCl₂水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；
B．根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），由于水解程度较小，则c（OH^-）最小，故B正确；
C．将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加入Na₂SO₄可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误．
故选B．