题目内容
已知下列两个热化学方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。
（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是： ；白磷的稳定性比红磷： （填“高”或“低”）。
（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式： 。
【答案】
（1）P4(白磷，s)＝4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
（2）红磷 低
（3）12c＋4d－6a－5b＝2 983.2 （或6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2 ）
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①－②即得到P4(白磷，s)＝4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。
（2）白磷转化为红磷的反应是放热反应，所以白磷的能量高于红磷的，因此红磷比白磷稳定。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据物质的结构可知6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2，解得12c＋4d－6a－5b＝2 983.2。
考点：考查反应热的有关计算
点评：在进行反应热的有关计算时，应该根据能量守恒定律利用盖斯定律进行列式计算。
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