Question

下列叙述正确的是

1. A.
   NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^-完全转化为CaCO₃
2. B.
   CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液
3. C.
   AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^-)∶n(Al³⁺) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^-形式存在
4. D.
   Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³⁺形式存

Answer 1

A
A项，HCO₃^－与OH^－以1∶1恰好完全反应，离子方程式为：HCO₃^－+ OH^－= CO₃^2－+H₂O，题给条件中，OH^－过量，HCO₃^－完全转化为CO₃^2－，A项正确。B项，CO₂与澄清石灰水的反应方程式有①少量CO₂：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O ②CO2足量：CO₂+Ca(OH)₂= Ca(HCO₃)₂，所以B中将会得到白色沉淀，Ｂ不正确。AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当NaOH溶液少量时，离子方程式：Al³⁺ +3OH^－=Al(OH)₃↓ ；当NaOH溶液过量时，离子方程式为：Al(OH)³⁺ OH^－ =AlO₂^－+2H20，由此判断，当n(OH^－)∶n(Al^3＋) = 1∶1时，只能出现白色沉淀，Ｃ不正确。Fe与稀硝酸反应的方程式：①Fe过量时：3Fe + 8H⁺ + 2NO^3- = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O ②硝酸过量时：Fe + 4H⁺ ＋ NO^3- = Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，则Fe过量，所以D不正确。