题目内容
化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A、用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 |
| B、用透析的手段净化尿毒症患者的血液 |
| C、用米汤检验加碘食盐中的KI03 |
| D、向豆浆中加入盐卤制做豆腐 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：实验评价题
分析：A．纯毛织物的成分为蛋白质；
B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜；
C．淀粉遇碘单质变蓝；
D．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉．
B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜；
C．淀粉遇碘单质变蓝；
D．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉．
解答：
解：A．纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为纯毛织物，可鉴别，故A正确；
B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故B正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故C错误；
D．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故D正确；
故选C．
B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故B正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故C错误；
D．豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、胶体性质、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大．
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下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（ ）
| A、氢气 | B、天然气 |
| C、液化气 | D、沼气 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 |
| B、氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能 |
| C、升高温度水的离子积常数减小 |
| D、根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| ||
| A、+412kJ?mol-1 |
| B、-412kJ?mol-1 |
| C、+236kJ?mol-1 |
| D、-236kJ?mol-1 |
“细节决定成败”对于下列实验细节处理正确的是（ ）
| A、实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4滴加少量CuSO4溶液 |
| B、钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水 |
| C、配置0.10mol/L NaOH溶液：称取0.4g NaOH放入100mL容量瓶，加水至100mL |
| D、配置FeCl2溶液：称取一定量的FeCl2固体，加水溶解，在加入稀盐酸酸化 |
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B、若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| D、水电离出的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③ |
下列说法不正确的是（ ）
A、 分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内 |
B、按系统命名法， 的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷 |
C、目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（ ）的合成单体之一是对苯二甲酸 |
| D、有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀 |
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素．下列判断错误的是（ ）| A、W的单质易溶于CS2 |
| B、Q与R可能形成化合物Q3R4 |
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| D、W、Z都有多种含氧酸 |