题目内容

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH+4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①     c(Cl－)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)

② c(NH+4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③ c(NH+4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④ c(Cl－)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是                       ，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）                             ；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为                               ；

     若四种离子的关系符合④，则溶质为                               ；

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是（填图像符号）                        ；

   

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)        c(NH3?H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)        c(OH－)；

（5）如下图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是          ，正极反应式是                      。

                             

（1）NH4Cl     ①

（2）NH4Cl和NH3?H2O     NH4Cl和HCl

（3）B

（4）小于     大于

（5）Zn    2H++2e－ = H2↑

练习册系列答案
相关题目
配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH
 
+
4
就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是
BD
BD
．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 
+
4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）
乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；
b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）
．
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成
．
本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O3与SO2的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be（OH）2是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

                

                

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C2H6O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

                          未知物A的红外光谱

                          未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：

①写出O-A段发生的离子反应式：           。

②A-B段发生的离子反应式：                               。

③B-C段发生的离子反应式：                               。

（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                       。

（3）求原溶液中硫酸浓度是：          和硝酸的浓度是：           。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：
①写出O-A段发生的离子反应式：          。
②A-B段发生的离子反应式：                              。
③B-C段发生的离子反应式：                              。
（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                      。
（3）求原溶液中硫酸浓度是：         和硝酸的浓度是：          。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：

①写出O-A段发生的离子反应式：           。

②A-B段发生的离子反应式：                               。

③B-C段发生的离子反应式：                               。

（2）分析A点溶液中主要存在那些离子：                       。

（3）求原溶液中硫酸浓度是：          和硝酸的浓度是：           。

 

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