题目内容
| 放电 |
| 充电 |
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
B、根据电池反应：FePO4+Li
| 放电 |
| 充电 |
C、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故C错误；
D、放电时，是原电池的工作原理，负极反应为：Li-e-═Li+，故D错误．
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：
(1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为??????????????? （保留两位小数，下同）。
②该反应为 ???? （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=????????? 。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????????????????? 。
II．(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的???? 极（填“正”或“负”），该电极反应式为????????? 。
(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是??????? L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝??????????? 。