搜索
题目内容
在常温常压下，向50mL密闭容器中充入a mol H
2
S和b mol SO
2
气体，完全反应后，则容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是
A.
2a／b
B.
a+b／2b
C.
a／2b
D.
2b／(a+b)
试题答案
相关练习册答案
B
练习册系列答案
1加1阅读好卷系列答案
专项复习训练系列答案
初中语文教与学阅读系列答案
阅读快车系列答案
完形填空与阅读理解周秘计划系列答案
英语阅读理解150篇系列答案
奔腾英语系列答案
标准阅读系列答案
53English系列答案
考纲强化阅读系列答案
相关题目
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe
3+
、Al
3+
、Fe
2+
等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L
-1
H
2
O
2
溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
Mg
2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
A
A
（填字母序号）．
A．MgO B．Na
2
CO
3
C．蒸馏水
（2）Fe
2+
与H
2
O
2
溶液反应的离子方程式为
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O
．
（3）工业上常以Mg
2+
的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg
2+
转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O═Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O═Mg（OH）
2
↓+2NH
4
+
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg
2+
转化率之间 的关系，可判断此反应是
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg
2+
转化率下降的可能原因是
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg
2+
转化率下降
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg
2+
转化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）
2
（s）?Mg
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Mg
2+
）?c
2
（OH
-
）=5.6×10
-12
Ca（OH）
2
（s）?Ca
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Ca
2+
）?c
2
（OH
-
）=4.7×10
-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
Mg（OH）
2
的溶解度小于Ca（OH）
2
，可发生沉淀的转化
Mg（OH）
2
的溶解度小于Ca（OH）
2
，可发生沉淀的转化
．
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H
2
完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H
2
燃烧的热化学方程式为
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（1）△H=-285.8kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
O
2
+2H
2
0+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
0+4e
-
=4OH
-
；
②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为
0.56
0.56
L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N
2
、H
2
和NH
3
的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t
1
时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
，其中表示平衡混合物中NH
3
的含量最高的一段时间是
t
2
-t
3
t
2
-t
3
，若t
0
-t
1
，t
1
-t
3
，t
3
-t
5
这三段平衡常数分别用K
1
，K
2
，K
3
表示，那么K
1
，K
2
，K
3
的大小关系是
K
1
=K
2
＞K
3
K
1
=K
2
＞K
3
．
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
不改变
不改变
（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
温度为T℃时，将2a mol H
2
和 a mol N
2
放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N
2
的转化率为50%．则反应的平衡常数为
4
a
2
（mol/L）
-2
4
a
2
（mol/L）
-2
．
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2
O（g）=H
2
O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H
2
充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H
2
）=2.2mol?L
-1
，则CO的转化率为
．
（2）T
1
℃时，此反应的平衡常数为K（T
1
）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H
2
，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H
2
CO
CH
3
OH
浓度/（mol?L
-1
）
0.2
0.2
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v
正
v
逆
值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH
3
OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO
2
和SO
2
的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO
2
、SO
2
转化为重要的化工原料．
（1）若A为CO
2
，B为H
2
，C为CH
3
OH，电池总反应式为CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O，则正极反应式为
．
（2）若A为SO
2
，B为O
2
，C为H
2
SO
4
，则负极反应式为
．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe
3+
、Al
3+
、Fe
2+
等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H
2
O
2
溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe
3+
Al
3+
Fe
2+
Mg
2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
（填字母序号）．
A．MgO B．Na
2
CO
3
C．蒸馏水
（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K
3
[Fe（CN）
6
]）溶液不变色所需 H
2
O
2
溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe
2+
的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH
2
O
2
溶液的体积如下表所示．
平行测定数据
平均值
实验编号
1
2
3
4
消耗 H
2
O
2
溶液的体积/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
①Fe
2+
与H
2
O
2
溶液反应的离子方程式为
．
②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe
2+
mol．
（3）工业上常以Mg
2+
的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg
2+
转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg
2+
转化率之间的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg
2+
转化率下降的可能原因是
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）
2
（s）?Mg
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Mg
2+
）?c
2
（OH
-
）=5.6×10
-12
Ca（OH）
2
（s）?Ca
2+
（aq）+2OH
-
（aq） K
sp
=c（Ca
2+
）?c
2
（OH
-
）=4.7×10
-6
若用石灰乳替代氨水，
（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
．
已知H
2
S与SO
2
混合能发生反应：2H
2
S+SO
2
3S↓+2H
2
O。在常温常压下，向50 mL密闭容器中通入a mol H
2
S和b mol SO
2
气体，充分反应后，容器中S原子与O原子的物质的量之比恰好为（a+b）∶2b，则a和b的关系，下列表示合理的是（ ）
A.a≥2b B.a≤2b C.a＞b D.任意比
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
3S↓+2H2O。在常温常压下，向50 mL密闭容器中通入a mol H2S和b mol SO2气体，充分反应后，容器中S原子与O原子的物质的量之比恰好为（a+b）∶2b，则a和b的关系，下列表示合理的是（ ）