Question

（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_      __。

Answer 1

（1）c a b d （1分）
（2）6 mol·L^-1NaOH溶液（2分）
（3）2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （2分）
（4）9a/11.2W × 100% （2分）

（1）正确的操作顺序为c a b d；
（2）A溶液可选用：6 mol·L^-1NaOH溶液，利用铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能与氢氧化钠溶液反应；
（3）实验中发生反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑；
（4）由方程式2Al + 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂ + 3H₂↑可得生成a L（标准状况）下氢气，需AL的质量为：；得样品中Al的质量分数为9a/11.2W × 100%