Question

【题目】向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量 ， 反应中转移的电子有mol．
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则反应的Zn的质量为 ， 原浓硫酸的物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol；1.2
（2）54.6g；18mol/L
【解析】解：（1）n（SO2）= =0.6mol，被还原的硫酸生成SO2 ， 根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.6mol，H2SO4～SO2～2e﹣ ， 反应中转移的电子1.2mol；
即被还原的硫酸的物质的量是0.6mol，电子转移1.2mol，
所以答案是：0.6mol；1.2；（2）发生反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据硫元素转化n原来（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+ n与Zn反应（H2SO4），

Cu+2H2SO4（浓）	CuSO4+	SO2↑	+H2O
	0.6mol	0.6mol

5.376L氢气的物质的量= =0.24mol

Zn	+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
0.24mol			0.24mol	0.24mol

故原硫酸溶液中n原来（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+n与Zn反应（H2SO4）=0.6mol+0.6mol+0.24mol=1.44mol，
故原H2SO4的物质的量浓度 c（H2SO4）= =18mol/L；
反应锌的物质的量=0.24mol+0.6mol=0.84mol，质量=0.84mol×65g/mol=54.6g；
即反应的Zn的质量为54.6g，原硫酸的物质的量浓度为18mol/L，所以答案是：54.6g；18mol/L．