题目内容
2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是（ ）| A． | 稀盐酸 | B． | 氢氧化钾溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 食盐水 |
分析 先判断哪种溶液能与Al发生反应，再根据相对原子质量的大小关系，判断出Al减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．
解答 解：A、Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，故A错误；
B、Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，溶液的质量增大，故B错误；
C、Al与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和Cu，溶液的质量减小，故C正确；
D、Al与食盐水不反应，溶液的质量不变，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了Al的性质，注意Al能与强酸、强碱反应，题目难度不大，注意从相对原子量的大小的角度分析．
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初中暑期衔接系列答案
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12．有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强 | |
| B． | SO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
．
；G的结构简式
．F1和F2互为同分异构体．
7．苯是一种重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工业用途的芳香族化合物，如：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①、②、③、④均属于取代反应 | |
| B． | 1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上 | |
| C． | 联二苯一氯取代产物有6种 | |
| D． | 鉴别苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高锰酸钾溶液 |
5．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．减少副产物乙醚生成 c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．减少副产物乙醚生成 c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
| 本题中出现有机物相关数据 | |||
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
．
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．