Question

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(    )

A.SO₂为0.4 mol·L^-1，O₂为0.2 mol·L^-1

B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₃为0.4 mol·L^-1

D.SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1

Answer 1

解析：可逆反应的特点是反应不能完全进行彻底，此题可用极端假设法来计算反应物及生成物的浓度范围。假设此反应不是可逆反应，能进行完全。

(1)若平衡正向进行

                                   2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)

                                      2           1                 2

某时刻浓度/ mol·L^-1       0.2       0.1              0.2

转化浓度/ mol·L^-1           0.4      0.2                0

平衡浓度/ mol·L^-1           0          0                 0.4

而此反应为可逆反应,可逆反应的特征是任何情况下反应混合物中都是既有反应物又有生成物,任何物质都不能完全转化，所以平衡时

0＜［SO₂］＜0.4 mol·L^-1  0＜［O₂］＜0.2 mol·L^-1

(2)若平衡逆向移动，同理可推出0＜［SO₃］＜0.4 mol·L^-1

另外，［SO₂］+ ［SO₃］= 0.4 mol·L^-1

答案：B