Question

（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

Answer 1

（1）； Mg(OH)₂;（2）SO₂（3）S^2- + Br₂ =" S" + 2Br^-
4）B C E  （5）正极  溶液逐渐变成浅绿色。

解析试题分析：根据题意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子结构示意图是;在上述元素中金属性最强的元素是Mg，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式是Mg(OH)₂;（2）（2）S单质溶于热浓的硫酸发生反应： S+2H₂SO₄(浓)△3SO₂↑+2H₂O产生的气体的化学式为SO₂，（3）活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：Na₂S+ Br₂ =" S↓+" 2NaBr；离子方程式是S^2- + Br₂ =" S" ↓+ 2Br^-。（4）A．Al+ 3CuSO₄= 3Cu+Al₂(SO₄)₃．错误。B．Fe₂O₃与Al发生反应要在高温条件下，在常温不能反应。正确。C．在常温下Al遇浓硫酸会发生钝化，使反应不能在进行。正确。D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．错误。E．Na₂CO₃固体与Al不能发生反应。正确。因此选项为B C E。（5）用惰性电极电解FeBr₃溶液。由于阴离子的放电能力Br^->OH^-，所以在与电源的正极相连接的阳极碳棒上发生反应：2Br^-－2e^－=Br₂． Br₂容易溶解在煤油中，所以煤油颜色将变深，在阴极碳棒上发生反应：2Fe³⁺+2e^－=2Fe²⁺;附近的水溶液由黄色溶液逐渐变成浅绿色。
考点：考查元素的推断、性质、原子结构示意图、离子方程式的书写及电解原理的应用的知识。