题目内容

下列说法正确的是

[　　]

A．

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

B．

可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．

硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．

少量SO2通入浓CaCl2溶液时能生成白色沉淀

答案：A
解析：

　　讲析：SO2中的硫元素为＋4价，因此SO2既有氧化性，又有还原性，在反应中表现的性质与和它反应的物质的性质有关，当它遇到还原性较强的物质时表现氧化性，如与H2S反应；当遇到氧化性较强的物质时表现还原性，如与O2、氯水、酸性KMnO4溶液等反应．因此，它能使酸性KMnO4溶液褪色．SO2与CO2都是酸性氧化物，遇到碱溶液时发生的反应类似，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2．S在O2中的燃烧产物是SO2，与O2是否过量无关．少量SO2通入浓CaCl2溶液时不能生成CaSO3，即无白色沉淀．

　　点评：许多同学在解答本题时，往往错选B、D选项，究其原因是没有抓住物质的性质，不认真分析反应的实质．


练习册系列答案
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化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）

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