题目内容
6．氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）| A． | 35Cl原子所含质子数为18 | |
| B． | $\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
| C． | 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L | |
| D． | 35Cl2气体的摩尔质量为70 g•mol-1 |
分析 A．原子的质子数等于元素的原子序数；
B．根据中子数=质量数-质子数计算；
C．气体的条件未知，不能确定体积大小；
D．摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，单位为g•mol-1．
解答 解：A．氯的原子序数为17，原子的质子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含质子数为17，故A错误；
B．35Cl原子所含中子数为35-17=18，1H原子的中子数为0，则$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子数约为$\frac{1}{18}$×18×6.02×1023，故B正确；
C．气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；
D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查物质的量的相关计算以及质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意气体的存在条件是否标准状况下．
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17．
人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位．明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（ ）
人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位．明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（ ）| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，其正确的是（ ）
| A． | 甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素．” | |
| B． | 乙回答：“可能是这样，但我不能肯定．” | |
| C． | 乙指着实验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气．” | |
| D． | 甲回答：“可能是这样，但我也不能肯定．” |
1．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是（ ）
①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2 ④2KI+Br2═2KBr+I2．
①2HClO4+Br2（气）═2HBrO4+Cl2?②2ΝαΒr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2 ④2KI+Br2═2KBr+I2．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
15．
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
（1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 ④CaSO3 固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
（3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．（1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 ④CaSO3 固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
（3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
| 序号 | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 1 | 取少量反应后所得固体于试管中 | |
| 2 | 向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中 | 若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确． |
（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．