Question

16．（1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高纯度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na₂SiO₃是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸；
二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成硅和氯化氢；
（2）依据二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠具有粘性解答．

解答 解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，化学方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O  Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl；
故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O  Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl；
（2）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅被氢气还原生成硅和氯化氢，发生反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑；Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑；Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
（2）玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na₂SiO₃是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起，所以实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；
故答案为：玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．

点评 本题考查了化学方程式书写，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意粗硅提纯及碱液的保存，题目难度不大．