Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
• B． 25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• C． 一定温度下，已知0.1 mol•L^-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• D． 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

Answer 1

分析 A、NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
C、要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题；
D、等体积等PH值的酸，酸的浓度越大，酸性越弱．

解答 解：A、NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大，不考虑水解1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含NH₄⁺ 物质的量前者大，故A错误；
B、当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故B正确；
C、加入少量烧碱溶液，反应生成CH₃COO^-，c（H⁺）减小，由于CH₃COO^-对CH₃COOH的电离起到抑制作用，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小，故C错误；
D、当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解程度大小的影响因素、电离平衡常数的计算、弱酸的电离平衡移动、pH相等的酸，酸性越弱其浓度越大，题目难度不大．