有一白色粉末X.对X进行检验时.所做实验和现象是: (1)写出X的化学式 , (2)写出①步反应的化学方程式 , (3)写出②步与③步的离子方程式 , ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象是：

(1)写出X的化学式________；

(2)写出①步反应的化学方程式________；

(3)写出②步与③步的离子方程式________；________．

答案：
解析：

(1)Na2SO3

(1)Na₂SO₃

(2)Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

(3)SO₂＋2OH^－＝＋H₂O,＋Ba²⁺＝BaSO₃↓

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（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当

出现少量晶体

出现少量晶体

时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示

离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120．为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液进行下列实验：①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水，易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaC_l2溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)₂溶液均有白色沉淀产生．则：

(1)A和B的化学式为：A________，B________．

(2)有关反应的化学方程式为：

________．

有一瓶白色的固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0ml 0.100mol·L^－1 H₂SO₄完全反应生成正盐；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色，无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀．

(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？(写出判断的依据)