Question

从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：根据n=计算5.4g铝粉的物质的量，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
解答：解：5.4g铝粉的物质的量为=0.2mol，则：
    2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2     2                 3
0.2mol  n（NaOH）             n（H₂）
故n（NaOH）=0.2mol，
n（H₂）=0.2mol×=0.3mol，
（1）氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成H₂的标况下体积为6.72L；
（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=4mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．
点评：本题考查方程式的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意氢氧化钠溶液的体积．