下列自然或生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列自然或生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

A．

动物呼吸

B．

植物光合作用

C．

金属生锈

D．

石膏点制豆腐

分析含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A．动物有氧呼吸时，氧气参与下将有机物氧化分解，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取、分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤
（l）分离食盐水和沙子的混合物：E．
（2）从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾：B．
（3）分离水和煤油的混合物：C．
（4）分离水和酒精：D．
（5）分离溴水中的溴和水：A．

11．下列仪器中，没有零刻度的是（　　）

8．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0
①下表为该反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol/（L•s）．
②现以NO₂、O₂、N₂O₅、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

15．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷表现出一定的金属性		B．	砷在通常情况下是固体
	C．	砷酸H₃AsO₄是一种氧化性强酸		D．	砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定

5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为

．
（4）生成E的化学方程式为

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为

．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（

）的合成线路：

12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）

9．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法：
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b、2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c、溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H⁺+2e^-=H₂↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
	B．	化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
	C．	用锌和稀硫酸反应制取H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
	D．	用铁片和稀硫酸反应制H₂比用98%的浓硫酸产生H₂的速率快