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根据反应2H2SO4(稀、热)+2Cu+O2(足量) 2CuSO4+2H2O判断下列说法正确的是(    )

A．铜可以和稀硫酸发生氧化还原反应

B．铜只有在稀、热硫酸中才能被氧气氧化

C．反应中H2SO4只起了酸的作用，没有起氧化剂作用

D．上述反应若不加热也能发生

解析：反应中Cu是还原剂，O2是氧化剂，H2SO4只起酸性作用。

答案：C

练习册系列答案
相关题目
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．

（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
7
7
（假设电解后溶液体积不变）．
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
1
1
（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
1：3
1：3
．
根据反应2H2SO4（稀、热）＋2Cu＋O2（足量）====2CuSO4＋2H2O判断下列说法正确的是（  ）

A.铜可以和稀硫酸发生氧化还原反应

B. 铜只有在稀、热硫酸中才能被氧气氧化

C. 反应中H2SO4只起了酸的作用没有起氧化剂作用

D. 上述反应若不加热也能发生

 

根据反应2H2SO4(热、稀)＋2Cu＋O22CuSO4＋2H2O，试判断下列说法中正确的是

[　　]

A．

铜可以与稀硫酸发生氧化还原反应

B．

Cu只能在稀、热硫酸中才能被H2SO4氧化

C．

上述反应中硫酸只起了酸性作用，没有起氧化剂作用

D．

上述反应不加热也能反应

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