题目内容
选考题[化学—选修2：化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填仪器名称）。
(2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，
结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。
（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、向装置中通入氮气且保持体积不变
B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂
D、降低温度，及时转移SO3
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 。
（1）4FeS2 + 11 O2=2Fe2O3 + 8SO2 沸腾炉 （2）接触室 SO3、SO2、O2 吸收塔
98.3%的H2SO4 （3）400℃，1个标准大气压 （4）B （5）2NH3·H2O + SO2 =（NH4）2SO3 + H2O
【解析】
试题解析：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，其反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行；（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，应使该反应在接触室中进行；SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔中，用吸98.3%的H2SO4吸收，得到发烟硫酸；（3）由表中数据信息可知，温度越低，二氧化硫转化率越大，但压强的改变对二氧化硫转化率影响不大，故综合考虑，合适的生产条件是400℃，1个标准大气压。(5)氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：2NH3·H2O + SO2 =（NH4）2SO3 + H2O。
考点：工业制硫酸
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
