Question

对0.1 mol·L^-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是

1. A.
   加入少量0.1 mol·L^-1的硫酸，水电离产生的c(H⁺)减小
2. B.
   升高温度，溶液的pH会增大
3. C.
   加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)
4. D.
   与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)

Answer 1

A
试题分析：硫酸是强酸，增大溶液中氢离子的浓度，所以由水电离出的氢离子浓度减小，A正确；升高温度，促进醋酸的电离，溶液的酸性增强，pH降低，B不正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)；D中酸碱恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＜c(Na^＋)，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液酸碱性的判断、外界条件对电离平衡的影响阳极溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见常见考点和题型。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒定律，物料守恒电律，质子守恒定律。