Question

【题目】氯化镁纯品为无色单斜晶体，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。该物质可以形成六水合物，即六水氯化镁(MgCl2·6H2O)，以下流程为由某混合物，制取纯净MgCl2·6H2O的生产过程：

已知：在本流程中，

	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.5	6.5	3.3	8.4
完全沉淀pH	4.1	9.7	5.5	10.9

试回答下列问题：

(1)操作1所需玻璃仪器为____________________。

(2)流程中加入试剂2调节pH的范围是________；加入试剂2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3为加入足量的盐酸，然后经过___________、____________，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，则其饱 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

Answer 1

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 5.5≤pH＜8.4 试剂2与H＋反应，使溶液的pH 值升高，促进了Al3+、Fe3+的水解，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3 蒸发浓缩 冷却结晶 MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 10.3

【解析】

固体混合物溶于盐酸得到氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁和盐酸的混合液，二氧化硅不溶，因此过滤得到的滤渣1是二氧化硅，滤液1中加入过氧化氢将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，通过调节pH得到氢氧化铝和氢氧化铁，滤液3中含有氯化镁，经过操作3得到MgCl2·6H2O，据此解答。

(1)操作1是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)流程中加入试剂2调节pH时得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，镁离子不沉淀，因此根据表中数据，范围是5.5≤pH＜8.4；加入试剂2能形成沉淀的原因是试剂2与H＋反应，使溶液的pH值升高，促进了Al3+、Fe3+的水解，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。

(3)操作3得到MgCl2·6H2O，由于镁离子水解，则操作为加入足量的盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；在操作不当的情况下，若MgCl2·6H2O受热则会发生水解形成碱式盐，则该反应的化学方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，则该温度下，将Mg(OH)2溶于水形成饱和溶液，设其饱和溶液中氢氧根的浓度是x mol/L，则0.5x×x2＝4×10-12，解得x＝2×10-4，氢离子浓度是5×10－11 mol/L，所以溶液的pH=10.3。