题目内容
对如图所示的实验装置的判断中错误的是
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑ |
D
解析试题分析：A．若X为碳棒，开关K置于A处，该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确；B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确；C．若X为锌棒，开关K置于B处时，该装置是原电池，铁作负极，为牺牲阳极阴极保护法，故C正确；D．若X为碳棒，开关K置于A处时，该装置是电解池，铁作阴极，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑，故D错误；故选D。
考点：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．
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把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 |
| C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
下列化学用语的表示中，正确的是
| A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+ |
| B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ |
| D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag |
用石墨作电极，电解0.1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．KCl |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
| A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2 |
| B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极附近pH值减小 |
某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒发生还原反应 |
| C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D．铁棒质量减轻 |
下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
| | a极板 | b极板 | X电极 | Z溶液 |
| A | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42—
2PbSO4+2H2O
下列有关说法正确的是
| A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol |
| B．K与N相接时，H+向正极区迁移 |
| C．K与M连接时，所用电源的b极为负极 |
| D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
装置① 装置② 装置③
| A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+ |
| B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能 |
| C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应 |
| D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |