题目内容
图1-2-24为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解1 h后，将CO2连续通入电解液中，请完成有关各题：
图1-2-24
(1)电解时F极发生_________反应，电极反应式为__________________；E极发生反应，电极反应式为___________________________；
(2)电解时电解池中产生的现象是__________________，电解后持续通入CO2产生的现象是____________________________________________________________________。
解析:由题目所给图示知，F作阳极发生氧化反应，由于还原性Cl-＞OH-，所以电极反应为2Cl--2e-====Cl2↑，E极作阴极发生还原反应，由于H+的氧化性大于Ca2+，所以电极反应为2 H++2e-====H2↑，随着电解的不断进行，E极的附近碱性不断增强，生成Ca(OH)2，溶液呈红色，通入CO2时，发生反应Ca2++2H-+CO2====CaCO3↓+H2O，溶液变浑浊。持续通入CO2时，又发生反应CaCO3+CO2+H2O====Ca2++
，所以先产生的白色沉淀又会溶解。
答案: (1)氧化 2Cl--2e-====Cl2↑
还原 2H++2e-====H2↑
(2)E极附近溶液变红色 溶液变浑浊，先产生白色沉淀，后沉淀溶解
练习册系列答案
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大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为 ，其反应△H=
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为 ．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 ．
②图1中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 ．
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选） ．
A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为 ，其反应△H=
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为 ．
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+I-+Fe2- | 5.2 | 4.1 |
②图1中的A为 ，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 ．
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选） ．
A．c（H+）减小 B．c（I-）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe3+）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．