题目内容

已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：

P₄(s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1

4 P(红,s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1

则下列说法中正确的是( )

A.Q₁ > Q₂，白磷比红磷稳定 B.Q₁ > Q₂，红磷比白磷稳定

C.Q₁ < Q₂，白磷比红磷稳定 D.Q₁ < Q₂，红磷比白磷稳定

【答案】D

【解析】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P₄(s) = 4 P(红,s)，△H =(Q₁ - Q₂)kJ·mol^-1＜0，因此Q₁<Q₂。

【状元纠错】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。

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已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 KJ热量，下面两个反应： 4P(白，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₁ 4P(红，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH₂ 则ΔH₁和ΔH₂的关系是
A．	ΔH₁＞ΔH₂
B．	ΔH₁＝ΔH₂
C．	ΔH₁＜ΔH₂
D．	无法确定

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中： 4P(白、S)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，ΔH＝Q₁ kJ/mol 4P(红、S)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)，ΔH＝Q₂ kJ/mol 则Q₁和Q₂的关系是：
[　　]
A．	Q₁＞Q₂
B．	Q₁＝Q₂
C．	Q₁＜Q₂
D．	无法确定

已知31 g白磷变成31 g红磷放出18.39 kJ热量。

4P（白，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₁。

4P（红，s）+5O₂（g）====2P₂O₅（s）；ΔH=-Q₂。

以上两反应中Q₁和Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂ B.Q₁＝Q₂C.Q₁＜Q₂ D.无法确定

mol则Q₁和Q₂的关系是：

已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：4P(白、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q1 kJ/mol4P(红、S)+5O2(g)＝2P2O5(s)，ΔH＝Q2 kJ/mol则Q1和Q2的关系是：