题目内容
如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是
（2）实验一中观察到的实验现象是
（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
分析：（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
（2）碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；
（3）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答．
（2）碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；
（3）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答．
解答：解：（1）碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
故答案为：②；
（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，
故答案为：Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故答案为：②；
（2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3
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故答案为：Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳；2NaHCO3
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（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大．
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