题目内容
将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
| A、硫酸 | B、氯水 |
| C、硫酸锌 | D、氯化铜 |
考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．
解答：
解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；
B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
C．加硫酸锌，不发生反应，故C不选；
D．再加氯化铜，不发生反应，故D不选；
故选B．
A．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；
B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
C．加硫酸锌，不发生反应，故C不选；
D．再加氯化铜，不发生反应，故D不选；
故选B．
点评：本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（ ）
| A、硅是非金属元素 |
| B、二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸 |
| C、二氧化硅能和强碱反应生成盐和水 |
| D、二氧化硅不能与酸反应 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH+4、Cl-、I- |
| B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl- |
| C、水电离出的c（H+）=10-12mo1?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO2-4- |
能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A、苯 | B、乙烯 | C、甲烷 | D、乙烷 |
在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、25℃时盖反应的平衡常数为1600（不考虑单位） |
| C、若Y的初始浓度变为0.3mol?L-1，则X与Y的转化率相等． |
| D、增大压强平衡将向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变 | ||
| C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | ||
| D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为5：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、5：2 | D、4：1 |
下列描述，其因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应 |
天然气和液化石油气（主要成分为C3～C8的烷烃）燃烧的化学方程式分别是：CH4+2O2
CO2+2H2O，C3H8+5O2
3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改烧液化石油气，应采用的正确措施是（ ）
| 点燃 |
| 点燃 |
| A、减小空气进入量，减小石油气进入量 |
| B、增大空气进入量或减小石油气进入量 |
| C、增大空气进入量，增大石油气进入量 |
| D、减小空气进入量或增大石油气进入量 |