Question

用98%的浓硫酸（密度1.84g?mL^-1）配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸．现给出下列配制中可能用到的仪器如下，按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．

• A、④③⑥⑦⑤⑥
• B、②⑥③⑦⑤⑥
• C、①③⑤⑦⑤⑥
• D、②③⑥⑦⑤⑥

Answer 1

分析：向根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，据此选用量筒规格，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选用仪器即可．

解答：解：98%的浓硫酸（密度1.84g?mL^-1）的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，需要选用10mL量筒；
配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸的步骤为：计算、量取、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，分别使用到的仪器为：②10mL量筒、⑥胶头滴管、50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，
故选B．

点评：本题考查了配制溶液的步骤及选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及选用仪器的原则，本题中胶头滴管的使用顺序为易错点，注意量取浓硫酸时需要使用到胶头滴管．