Question

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）该电池的负极反应式是

Ag+Cl^--e^-=AgCl

；
（2）在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的

正

极（填“正”或“负”）；
（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是

2mol

．

Answer 1

分析：（1）负极上失电子发生氧化反应；
（2）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
（3）根据Na₂Mn₅O₁₀和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：（1）根据电池总反应：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故答案为：Ag+Cl^--e^-=AgCl；
（2）在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；
（3）根据方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是2mol，故答案为：2mol．

点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．