Question

已知H－H键能为436 kJ·mol－1，H－N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1 mol　N2反应放出的热量为92.4 kJ．则N≡N键的键能是
A．	431 kJ·mol－1
B．	945 kJ·mol－1
C．	649 kJ·mol－1
D．	869 kJ·mol－1

Answer 1

答案：B
解析：

反应中形成6 mol　N－H键释放的热量为6×391 kJ＝2 346 kJ，断开3 mol H－H键吸收的热量为3×436 kJ＝1 308 kJ，2 346 kJ－断开1 mol　N≡N吸收的热量－1 308 kJ＝92.4 kJ，断开1 mol　N≡N吸收的热量为945.6 kJ，此即N≡N键的键能．